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電導(dǎo)分析法的原理

更新時(shí)間:2020-09-14      點(diǎn)擊次數(shù):1440

       電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姡袷貧W姆定律。在一定溫度下,一定濃度的電解質(zhì)溶液的電阻為

式中,R為電阻,Ω;ρ為電阻率,Ω·m;L為兩個(gè)電極間的距離,cm;A為電極的面積,cm2。

      電導(dǎo)定義為電阻的倒數(shù),有

式中,G為電導(dǎo),S;κ為電導(dǎo)率,S/cm,κ=1/ρ;Q為電導(dǎo)池常數(shù),Q=L/A。

      對(duì)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)還與溶液中存在的離子的多少及性質(zhì)有關(guān)。用摩爾電導(dǎo)的概念能比較不同電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)能力。

      摩爾電導(dǎo)是指相距1cm的兩平行的大面積電極,放人含有1mol溶質(zhì)的溶液的電導(dǎo)。有

式中,Am為摩爾電導(dǎo)率,S·m2/mol;cm為溶液中某物質(zhì)的濃度,mol/L,需說(shuō)明表示濃度的化學(xué)式單元,如NaCl、 ½K2S04、?LaCl3等   電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正、負(fù)離子共同擔(dān)的。強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和。

      電解質(zhì)的電導(dǎo)是由溶液內(nèi)的正、負(fù)離子共同擔(dān)的。強(qiáng)電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率是摩爾離子電導(dǎo)率的總和。有

 

 式中,λ+、λ-分別為正、負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率。

 式中,cmi為離子的摩爾濃度,mol/L;λi為離子的i摩爾電導(dǎo)率。

      由于離子之間的相互作用,溶液的摩爾電導(dǎo)率隨電解質(zhì)濃度而改變。當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí),λ+、λ-趨于極da值,用λ0+、λ0-表示,稱(chēng)為極限摩爾電導(dǎo)率。λ0表示離子在給定溶液無(wú)限稀釋時(shí)的極限摩爾電導(dǎo)率,僅與溫度有關(guān),是各種電解質(zhì)導(dǎo)電能力的特征常量。

      離子的極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)據(jù)可用來(lái)計(jì)算電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率,以比較各種溶質(zhì)的相對(duì)電導(dǎo)率,推斷電導(dǎo)變化的趨勢(shì)。

 

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